reakcja biuretowa - teoria a praktyka
Katalog znalezionych hasełArchiwum
- Moje największe skarby i opowieści prosto z mojego
- 2006.03.28, zaproszenie na pokazy reakcji chemicznych
- Metal jako katalizator reakcji uwodornienia alkenów
- Mechanizm reakcji substytucji elektrofilowej Sn1
- Goryla teoria umysłu
- Współczesna teoria atomu
- Teoria atomistyczna Daltona
- 27.04.2010 - Praktyki w PNT
- ZaginÄ…Ĺ‚ kotek Mietek
- Rok 2006
- [e39] [v8] komplet sprężyn weitec
- zanotowane.pl
- doc.pisz.pl
- pdf.pisz.pl
- trzylatki.xlx.pl
Moje największe skarby i opowieści prosto z mojego
2(NH2)CO==>NH2CONHCONH2+NH3
ogrzewanie kończymy, gdy zawarto¶ć się zestali, jest to nasz surowy biuret (dwumocznik), czyli diamid kwasu allofanowego. po lekkim ostudzeniu nalewany do probówki wody i rozpuszczamy biuret, jest to nasz r-r roboczy. Teraz przygotowujemy ¶wieży osad Cu(OH)2 poprzez dodanie rozcieńczonego r-ru NaOH do rozcieńczonego r-ro CuSO4 luib innej soli miedzi. Następnie dodajemy kroplami r-ru biuretu. I co widzimy???? pierwszekrople powoduj± roztworzenie czę¶ci osadu i wyst±pienie fioletowej barwy, ale każda następna rozpuszcza czę¶ć osadu i nagle widzimy przyjemny czerwony kolor, a nie fioletowy!!!!!!! Wszystko staje się jasne, czerwony kompleks i niebieski osad daj± kolor fioletowy, co z reszt± wynika z zasady krzyżowania barw. Możemy wykonać to samo dla innych jonów metali, ja próbowałem z Ni. aby się przekonać o mocy tego kompleksu możemy najpierw dodać do osadu gliceryny i powstaje intensynie niebieski kompleks, następnie dodajemy r-ru biuretu